TITULAÇÕES  BASE FRACA COM UM ÁCIDO FRACO
 
 
Este caso será exemplificado pela titulação de 100 mL de  ácido acético 0.1N (Ka= 1,8 x 10-5) com amônia aquosa 0,1 N (Kb= 1,8 x 10-5). O pH no ponto de equivalência será dado por:
 
pH = l/2pKw +1/2pKa -l/2pKb
 
pH = 7,0+2,37 -2,37 = 7,0
 
    Figura - Curva de neutralização de 100 mL de CH3COOH 0,1N com NH3 0,1N
     
     
    A curva de neutralização até‚ o ponto de equivalência, é quase idêntica a do caso em que se usa hidróxido de sódio 0,1 M como base; além do ponto de equivalência, a titulação consiste virtualmente na adição de uma solução aquosa de amônia 0,1 M a uma solução 0,1 M de acetato de amônio.
    Como nenhuma mudança brusca de pH é observada, não se pode obter um ponto final nítido com indicador simples algum. Pode-se algumas vezes encontrar um indicador misto que exiba uma mudança de cor nítida num intervalo de pH muito pequeno. Assim, nas titulações de  ácido acético-amônia, pode-se usar o indicador misto de vermelho neutro com azul de metileno; mas, de um modo geral é melhor evitar-se o uso de indicadores nas titulações que envolvam tanto  ácido fraco como base fraca.